이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물에서 음이온은 음으로 하전 된 이온입니다. 이 음전하를 나타내려면 일반적으로 "-ide"접미사를 요소의 루트 이름에 추가합니다. 예를 들어, 염소는 염화물 (Cl-)이되고 산소는 산화물 (O2-)이되고 황은 황화물 (S2-)이된다.
* 공유 화합물 : 공유 화합물은 비금속 사이에 전자를 공유함으로써 형성된다. "-ide"접미사는 공식에 나열된 두 번째 요소에 사용됩니다. 예를 들어, 이산화탄소 (CO2)는 음이온 산화물 (O2-)을 갖고 일산화탄소 (CO)는 음이온 산화물 (O2-)을 갖는다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨은 양이온 (Na+)이고 염소는 염화물이되는 음이온 (Cl-)입니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘은 양이온 (mg2+)이고 산소는 산화 음이온 (O2-)입니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소는 덜 전기 음성 요소이며 첫 번째로 선정되었습니다. 산소는 더 전기 음성 요소이며 두 번째로 이름이 지정되어 산화물이됩니다.
