1. KOH의 두더지를 처음에 결정하십시오 :
* KOH의 두더지 =Molarity * 부피 (리터)
* KOH의 두더지 =0.200 mol/l * 0.030 l =0.006 mol
2. 첨가 된 HClo₄의 두더지를 결정하십시오.
* hclo of의 두더지 =Molarity * 부피 (리터)
* HCLO의 두더지 =0.150 mol/L * 0.0399 L =0.005985 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* KOH 및 HCLO태는 1 :1 몰비로 반응합니다.
* 우리는 두더지의 Hclo₄가 약간 적기 때문에 제한 반응물입니다.
4. koh의 두더지를 결정하십시오 :
* koh의 두더지 나머지 =KOH의 초기 몰 - hclo₄의 두더지 추가
* KOH의 두더지 남은 =0.006 mol -0.005985 mol =0.000015 mol
5. 나머지 KOH의 농도를 계산하십시오 :
* KOH의 농도 =KOH의 두더지 남아 / 총 부피 (리터)
* 총 볼륨 =0.030 l + 0.0399 l =0.0699 l
* KOH의 농도 =0.000015 mol / 0.0699 l =0.000215 m
6. poh를 계산하십시오 :
* poh =-log [OH태]
* Koh는 강력한 기초이기 때문에 [OH⁻] =KOH의 농도
* poh =-log (0.000215) =3.67
7. pH :를 계산하십시오
* ph + poh =14
* pH =14 -POH =14-3.67 = 10.33
따라서, 39.9 ml의 Hclo₄를 첨가 한 후 용액의 pH는 약 10.33입니다.
