1. 전자 쌍 사이의 반발 : 원자에 더 많은 전자를 첨가하면 핵을 둘러싼 전자 구름이 더 혼잡 해집니다. 이로 인해 음으로 하전 된 전자 사이의 반발이 증가하여 다른 전자 쌍을 수용하기가 더 어려워집니다.
2. 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. 어렵고 빠른 규칙은 아니지만 결합 행동을 이해하기위한 좋은 프레임 워크를 제공합니다.
3. 에너지 고려 사항 : 채권이 형성 되려면 에너지 적으로 유리해야합니다. 전자 쌍 사이의 반발은 에너지 측면에서 추가 결합을 덜 유리하게 만듭니다.
예 :
* 탄소 : 탄소는 4 개의 원자가 전자를 갖고 다른 원자와 쉽게 공유 할 수 있기 때문에 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것은 옥트 규칙을 충족시킵니다.
* 질소 : 질소는 5 개의 원자가 전자를 가지며, 일반적으로 3 개의 공유 결합을 형성합니다 (예 :NH₃). 네 번째 공유 결합을 형성하는 것은 전자 반발을 극복하고 옥셋 규칙을 위반하는 것을 포함합니다.
* 산소 : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며 2 개의 공유 결합을 형성합니다. 반발 및 옥셋 규칙 고려 사항으로 인해 세 번째 또는 네 번째 결합을 형성하는 것이 점점 어려워집니다.
예외 :
* 인과 황 : 이 요소는 원자가 껍질이 8 개 이상의 전자를 수용 할 수 있기 때문에 4 개 이상의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것은 결합을위한 d- 궤도의 가용성 때문입니다.
* 기간 3 이상의 요소 : 옥트 규칙은 주기율표의 첫 두 행에서 결합을 이해하는 데 유용하지만, 세 번째 행과 그 밖의 요소에 대해서는 덜 신뢰할 수 없습니다.
키 테이크 아웃 :
네 번째 공유 결합의 형성은 불가능하지는 않지만 전자 반발 및 옥셋 규칙 고려 사항으로 인해 점점 도전적이고 유리 해집니다. 결과 분자의 안정성 및 에너지 고려 사항은 궁극적으로 네 번째 결합이 형성되는지 여부를 결정한다.
