1. 루이스 구조 :
* 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소에는 각각 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 이온에는 음전하로 인해 여분의 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :5 + (6 x 2) + 1 =18
아질산염에 대한 루이스 구조는 질소와 하나의 산소 사이의 이중 결합과 질소와 다른 산소 사이의 단일 결합을 보여줍니다. 음전하는 단일 결합으로 산소에 국한됩니다.
2. 공명 구조 :
아질산염 이온은 공명을 나타내며, 이는 여러 유효한 루이스 구조가 있음을 의미합니다. 우리는 이중 결합이 질소와 다른 산소 사이에있는 두 번째 구조를 그릴 수 있습니다.
3. 채권 주문 계산 :
결합 순서는 두 원자 사이의 결합 수를 공명 구조의 수로 나눈 값으로 계산됩니다.
아질산염에는 질소와 각 산소 사이에 하나의 이중 결합 (2 개의 전자)과 하나의 단일 결합 (1 개의 전자)이 있습니다.
* 우리는 두 개의 공명 구조가 있기 때문에 질소와 각 산소 사이의 총 결합 수는 (2 + 1) =3입니다.
* 채권 순서 =(총 채권 수) / (공명 구조 수) =3 / 2 =1.5
따라서 아질산염 이온에서 각 질소-산소 결합의 결합 순서는 1.5입니다. 이것은 채권이 단일 채권보다 강하지만 이중 채권보다 약하다는 것을 의미합니다.
