다음은 고장입니다.
강산 :
* 용액에서 완전히 이온화. 이것은 강산이 물에 첨가 될 때 본질적으로 모든 분자가 H+ 이온 (양성자) 및 음이온으로 분리된다는 것을 의미합니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (HASOA), 질산 (HNO₃)
* 용액에서 고농도의 H+ 이온. 이것은 매우 낮은 pH 값으로 이어져 산성이 매우 높습니다.
약산 :
* 용액에서 부분적으로 이온화. 이것은 물에 용해 될 때 산 분자의 작은 부분만이 이온으로 분리된다는 것을 의미합니다.
* 예 : 아세트산 (ch₃cooh), 탄산산 (h₂oCO), 구연산 (C₆H₈O₇)
* 용액에서 H+ 이온의 낮은 농도. 결과적으로, 그들의 pH 값은 강산보다 높으므로 산성이 적습니다.
이렇게 생각하십시오 :
대리석 가방을 상상해보십시오.
* 강산 : 모든 대리석 (H+ 이온)이 쏟아져 가방이 완전히 비워졌습니다.
* 약산 : 대부분은 가방에 남아 있는데, 대부분은 마블 만 쏟아져 나옵니다.
요약 :
| 기능 | 강한 산 | 약산 |
| ----------------------- | ------------------------------------------------------------------- |
| 이온화 | 완료 | 부분 |
| H+ 이온 농도 | 높은 | 낮음 |
| pH | 낮은 (높은 산성) | 더 높음 (덜 산성) |
| Examples | HCL, H ₄SOA, HNO₃ | ch₃cooh, hooco₃, c ₆h₈o₇ |
주목하는 것이 중요합니다.
* "강한"및 "약한"은 산의 * 농도 *가 아니라 이온화 정도를 나타냅니다. 희석 된 강산은 여전히 매우 산성 일 수 있지만, 농축 된 약산은 비교적 덜 산성 일 수있다.
* 약한 산조차도 충분히 집중되면 화학 화상을 유발할 수 있습니다.
