1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
2. h₂ 및 h₂o의 몰 질량을 계산하십시오 :
* H mol :2 g/mol (수소 원자 당 1 g/mol * 2 원자)
* HATER :18 g/mol (수소의 경우 2 g/mol + 16 g/mol, 산소의 경우)
3. H of의 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* h₂ =(15.8 g h₂) / (2 g / mol h₂) =7.9 mol h₂의 두더지
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 h₂o의 두부를 찾으십시오. .
* 방정식에서, 2 몰의 h₂는 2 몰의 H₂O를 생성한다.
* 따라서 7.9 몰의 h₂는 7.9 몰의 h₂O를 생산할 것입니다.
5. h₂O의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* h ofo =(7.9 mol h₂o) * (18 g/mol h₂o) =142.2 g h₂o
답 : 142.2 그램의 물이 생산됩니다.
