1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
수산화 나트륨 (NAOH)과 인산 (HATOF) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
3Naoh + H +po₄ → na₃po₄ + 3h₂o
2. 인산의 두더지를 결정하십시오
* 당신은 5.00 l의 0.100 m h₃po₄를 가지고 있습니다.
* h₃po₄ =Molarity × 부피 =0.100 mol/l × 5.00 l =0.500 mol
3. 두더지 비율을 사용하여 NaOH의 두더지를 찾으십시오
* 균형 방정식에서 NaOH 대 H₃Po₄의 두더지 비율은 3 :1입니다.
* NaOH의 두더지 =(0.500 mol h₃po₄) × (3 mol naoh / 1 mol H₃po₄) =1.50 mol naoh
4. NAOH 용액의 부피를 계산하십시오
* 0.200 M NAOH 솔루션이 있습니다.
* NaOH의 부피 =NaOH / Molarity의 두더지 =1.50 mol / 0.200 mol / l =7.50 L
5. 밀리리터로 변환
* 7.50 l × 1000 ml/l =7500 ml
따라서 5.00 l의 0.100 m 인산을 완전히 중화시키기 위해서는 7500 ml의 0.200 m 수산화 나트륨 용액이 필요합니다. .
