동결 지점 우울증 이해
동결 지점 우울증은 공동 속성으로, 이는 그들의 정체성이 아닌 용액의 용질 입자의 수에 의존한다는 것을 의미합니다. 용질 입자가 많을수록 용액의 동결점이 낮아집니다.
입자 수 계산
* 포도당 (C6H12O6) : 포도당은 용액에서 이온화되지 않는 분자 화합물입니다. 따라서, 1 몰의 포도당은 1 몰의 입자를 생성한다.
* bacl2 (염화 바륨) : 염화 바륨은 용액에서 3 이온으로 분리하는 이온 성 화합물입니다 :Ba²⁺ + 2Cl⁻. 따라서 1 몰의 Bacl2는 3 몰의 입자를 생성합니다.
* NaCl (염화나트륨) : 염화나트륨은 용액에서 2 이온으로 분리하는 이온 성 화합물입니다 :Na⁺ + Cl⁻. 따라서 1 몰의 NaCl은 2 몰의 입자를 생성합니다.
* NA2SO4 (황산나트륨) : 황산나트륨은 용액에서 3 이온으로 분리하는 이온 성 화합물입니다 :2NA + so₄²⁻. 따라서 1 몰의 Na2SO4는 3 몰의 입자를 생성합니다.
솔루션 비교
1. 10 m 포도당 : 포도당은 이온화되지 않기 때문에 용액에서 입자가 가장 적어 최소량의 동결 지점 우울증을 초래할 것입니다.
2. 0.20 NaCl : 이 용액은 0.10 BACL2에 비해 더 높은 농도의 NaCL을 가지지 만, 공식 단위 당 입자가 적습니다 (2 대 3).
3. 0.10 Bacl2 : 이 용액은 공식 단위 당 3 개의 입자를 생성하지만 0.20 NaCl보다 농도가 낮습니다. 포도당보다 냉동 지점이 낮지 만 0.20 NaCl보다 높습니다.
4. 0.20 Na2SO4 : 이 용액은 공식 단위 당 가장 높은 농도의 입자 (3)와 나열된 용액의 전체 전체 농도를 갖는다. 그것은 가장 큰 동결 지점 우울증을 가질 것입니다.
따라서 동결 지점이 증가하는 순서 (가장 낮은 온도에서 가장 높은 온도)는 다음과 같습니다.
1. 0.20 Na2SO4
2. 0.10 Bacl2
3. 0.20 NaCl
4. 10m
