1. 솔루션의 특성 :
* 공동 속성 : 이들은 용액의 용질 입자의 수에만 의존하는 특성이다. 예제는 다음과 같습니다.
* 증기 압력 하강 : 용액의 증기압은 순수한 용매의 증기압보다 낮다.
* 비등점 고도 : 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다.
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결점은 순수한 용매의 동결 지점보다 낮습니다.
* 삼투압 : 반투과성 막을 가로 지르는 용매의 흐름을 방지하는 데 필요한 압력.
* 반응성 : 화학 반응의 속도는 반응물의 농도에 의해 크게 영향을받을 수있다. 더 높은 농도는 일반적으로 더 빠른 반응 속도를 초래합니다.
2. 농도를 표현하는 방법 :
* Molarity (m) : 용액 리터당 용질의 두부.
* molality (m) : 용매 킬로그램 당 용질의 두부.
* 질량 백분율 (%) : 용액 질량 100 단위당 용질 질량.
* 볼륨 백분율 (%) : 100 단위의 용액 당 용질량의 부피.
* 1 백만 분당 부품 (ppm) : 용액의 백만 단위당 용질 단위의 수를 나타내는 농도 단위.
* 부품 10 억 (PPB) : 용액의 10 억 단위당 용질 단위 수를 나타내는 농도 단위.
3. 농도에 영향을 미치는 과정 :
* 용해 : 용매에 용해되는 용도의 과정은 용액의 농도를 증가시킨다.
* 희석 : 용액에 더 많은 용매를 첨가하는 과정은 농도를 감소시킵니다.
* 증발 : 용액으로부터 증발하는 용매 공정은 용질의 농도를 증가시킨다.
* 강수 : 용액으로부터 고체 침전물의 형성은 용질의 농도를 감소시킨다.
* 화학 반응 : 화학 반응은 반응물 및 생성물의 농도를 변화시킬 수 있습니다.
본질적으로, 집중력은 많은 특성에 직접 영향을 미치는 솔루션의 근본적인 측면, 우리가 구성을 표현하는 방법 및 시간이 지남에 따라 구성이 어떻게 변하는 지
