1. 온도를 켈빈으로 변환합니다
* -23 ° C + 273.15 =250.15 k
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
* 이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
* p =압력 (파스칼)
* V =볼륨 (입방 미터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K)
* t =온도 (켈빈)
3. 변환 단위
* 1.00 l =0.001 m³
* 101 kPa =101,000 pa
4. 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 n 를 해결하십시오
* n =PV / RT
5. 값을 대체하고 계산
* n =(101,000 pa * 0.001 m³) / (8.314 J / mol · K * 250.15 K)
* n ≈ 0.0486 몰
따라서 -23 ° C 및 101 kPa의 1.00 L 컨테이너에는 약 0.0486 몰의 공기가 있습니다. .
