1. 균형 화학 방정식 :
일산화탄소 (CO)와 이산화탄소 (SIO₂) 사이의 반응에 대한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
sio→ + 2co → si + 2co₂
2. 화학어 측정법 :
균형 방정식으로부터, 우리는 2 몰의 CO가 반응하여 2 몰의 Co₂를 생성한다는 것을 알 수있다. 이는 생성 된 CO에 반응 된 CO의 비율이 1 :1임을 의미합니다.
3. 볼륨 계산 :
* Co₂의 두더지 : 반응은 1 :1, 0.75 몰의 CO이기 때문에 0.75 몰의 CO₂을 생성 할 것이다.
* 이상적인 가스 법칙 : 생산 된 Co of의 양을 찾으려면 이상적인 가스 법칙을 사용할 수 있습니다 :PV =NRT
* p =압력 (표준 압력, 1 atm)을 가정합니다)
* V =볼륨 (우리가 찾고 싶은 것)
* n =두더지 수 (0.75 몰)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (우리는 표준 온도, 273K를 가정 할 것입니다)
4. 계산 :
v =(NRT) / p
v =(0.75 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273 K) / 1 atm
v ≈ 16.8 l
따라서, 0.75 몰의 일산화탄소가 이산화탄소와 완전히 반응 할 때 약 16.8 리터의 이산화탄소 가스가 형성됩니다. .
