* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 공유 : 공유 결합에서, 2 개의 원자는 원자가 전자를 함께 "풀"한다. 이것은 두 핵에 끌리는 공유 전자 쌍을 만듭니다.
* 안정적인 구성 : 전자를 공유함으로써, 두 원자는 고귀한 가스와 유사한보다 안정적인 전자 구성을 달성한다.
예 :
물 분자 (H₂O)의 형성을 고려하십시오.
* 수소 (H) : 원자가 전자가 1 개 있습니다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
산소는 가장 바깥 쪽 쉘을 채우려면 두 개의 전자가 필요하며 각 수소 원자에는 하나가 더 필요합니다. 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성합니다.
* 각 수소 원자는 산소와 단일 전자를 공유합니다.
* 산소는 각 수소 원자와 전자 중 하나를 공유합니다.
이것은 각 원자에 가장 바깥 쪽 쉘이 채워진 안정적인 물 분자를 초래합니다.
키 포인트 :
* 공유 결합은 비금속 사이에 발생합니다.
* 공유 전자의 수에 따라 단일, 이중 또는 트리플 본드가 될 수 있습니다.
* 공유 결합은 강하고 분자에서 원자를 함께 유지합니다.
