다음은 고장입니다.
일부 공유 화합물이 비 휘발성 인 이유 :
* 강한 분자간 힘 : 공유 화합물은 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘과 같은 강한 분자간 힘을 나타낼 수 있습니다. 이 힘은 분자를 단단히 고정 시켜서 분자를 분리하고 가스 상으로 전환하기 위해 상당한 에너지가 필요합니다.
* 고 분자량 : 더 큰 분자는 일반적으로 분자간 힘이 작용할 수있는 표면적이 더 많아서 증발 할 가능성이 줄어 듭니다.
* 증기 압력이 낮습니다 : 비 휘발성 화합물은 증기압이 낮으며, 이는 증기 상과 평형 상태에서 낮은 압력 을가한다는 것을 의미합니다.
비 휘발성 공유 화합물의 예 :
* 설탕 : 수 크로스와 마찬가지로, 강한 수소 결합 상호 작용이 있습니다.
* 큰 탄화수소 : 파라핀 왁스와 마찬가지로 큰 크기로 인해 런던 분산 세력이 강합니다.
* 폴리머 : 분자량이 매우 큰 분자량과 광범위한 분자간 상호 작용을 가지므로 비 휘발성이 매우 높습니다.
일부 공유 화합물이 휘발성 인 이유 :
* 약한 분자간 힘 : 작은 비극성 분자를 갖는 공유 화합물은 약한 분자간 힘을 갖는다. 이 분자들은 쉽게 기체상으로 빠져 나와 변동성이 높습니다.
* 저 분자량 : 더 작은 분자는 분자간 힘이 작용할 수있는 표면적이 적어서 더 휘발성이 있습니다.
* 높은 증기압 : 휘발성 화합물은 증기압이 높기 때문에 가스 상으로 쉽게 증발합니다.
휘발성 공유 화합물의 예 :
* 물 (H2O) : 강한 수소 결합에도 불구하고 물의 상대적으로 작은 크기와 저 분자량은 휘발성이됩니다.
* 에탄올 (C2H5OH) : 수소 결합은 있지만 상대적으로 작으며 비등 지점이 상대적으로 낮습니다.
* 디 에틸 에테르 (C4H10O) : 물이나 에탄올보다 분자간 힘이 약해서 휘발성이 높습니다.
결론 : 많은 공유 화합물은 상대적으로 비 휘발성이지만, 공유 화합물의 변동성은 분자간 힘의 강도, 분자량 및 증기압을 포함한 인자의 조합에 의존합니다.
