1. 농도 :
* 낮은 농도 : 이온화는 평형 과정입니다. 물질의 농도를 낮추면 평형이 비 이온 형태로 이동합니다.
* 고농도 : 높은 농도는 특히 강한 전해질에 대해 이온화를 촉진 할 수 있습니다.
2. pH :
* pH 증가 (더 기본) : 산성 물질의 경우, pH를 높이는 것은 비 이온 형태의 형성을 선호 할 것이다.
* pH 감소 (더 산성) : 기본 물질의 경우, pH를 낮추는 것은 비 이온 형태의 형성에 선호 될 것이다.
3. 온도 :
* 온도 감소 : 많은 반응에서 온도를 낮추면 이온화 속도가 감소합니다.
* 온도 증가 : 경우에 따라 온도가 증가하면 이온화가 증가 할 수 있습니다.
4. 용매 :
* 극성 용매 : 물과 같은 극성 용매는 이온화를 촉진하는 경향이 있습니다.
* 비극성 용매 : 헥산과 같은 비극성 용매는 이온화를 억제하는 경향이 있습니다.
5. 다른 이온의 존재 :
* 공통 이온 효과 : 공통 이온 (용액에 이미 존재하는 이온)을 첨가하면 약한 전해질의 이온화를 억제 할 수 있습니다.
6. 복합제의 존재 :
* 리간드 : 리간드는 금속 이온과 복합체를 형성하여 자유 농도를 감소시키고 이온화를 억제 할 수 있습니다.
7. 화학 구조 :
* 약산/염기 : 해리 상수가 낮은 물질 (ka 또는 kb)은 덜 이온화됩니다.
* 강산/염기 : 해리 상수가 높은 물질은 쉽게 이온화됩니다.
예 :
* 아세트산 (CH3COOH) : pH를 낮추거나, 아세테이트 이온의 농도 (CH3COO-)를 높이거나 비극성 용매를 사용하여 이온화가 감소된다.
* 암모니아 (NH3) : pH를 증가 시키거나 암모늄 이온 (NH4+)을 첨가함으로써 이온화가 감소된다.
이러한 요인들이 서로 상호 작용하고 영향을 줄 수 있다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 어떤 경우에는 이온화의 예측이 복잡해집니다.
