1. 염은 산-염기 반응에 의해 형성된다 :
- 산은 양성자 (H+)를 기증하고 염기는 양성자를 받아들입니다.
- 산이 염기와 반응하면 서로를 중화하여 소금과 물을 형성합니다.
2. 염 가수 분해로부터의 이온은 물과 반응 할 수있다 :
- 소금이 물에 용해되면 이온이 분리됩니다.
- 이들 이온 중 일부는 양성자를 기증하거나 수용함으로써 물 분자와 반응하여 pH의 변화를 초래할 수있다.
3. 가수 분해 및 pH 변화의 예 :
* 강산 및 약한 염기의 염 : 약한 염기 가수 분해물로부터의 양이온 (양성 이온)은 H+ 이온을 방출하여 용액을 산성으로 만듭니다.
- 예 :NH₄CL (염화 암모늄) - NH₄ (암모니아) 및 H+를 형성하여 산성 용액을 초래합니다.
* 약산과 강한 염기의 염 : 약산 가수 분해물로부터의 음이온 (음성 이온)은 H+ 이온을 수용하여 용액을 기본으로 만듭니다.
- 예 :Nach₃coo (나트륨 아세테이트) -Ch₃coo- 가수 분해물, Ch₃cooh (아세트산) 및 Oh-를 형성하여 기본 용액을 초래합니다.
* 약산과 약한 염기의 염 : 양이온과 음이온 모두 가수 분해 될 수 있습니다. 가수 분해 정도는 산 및 염기의 상대 강도에 의존합니다.
- 예 :NH₄CHATCOO (암모늄 아세테이트) -NH₄+ 가수 분해하여 H+ 및 ch₃coo- 가수 분해물을 형성하여 OH-를 형성합니다. 전체 pH는 산 및 염기의 상대 강도에 의존합니다.
* 강산과 강한 염기의 염 : 이 염은 가수 분해를 거치지 않고 중성 용액을 생성합니다.
- 예 :NaCl (염화나트륨) - Na+ 및 Cl-는 물과 크게 반응하지 않아 중성 용액을 초래합니다.
요약하면, 수성 염 용액의 pH는 용해시 생성 된 이온이 물에 반응하고 양성자를 기증하거나 수용 할 수 있는지 궁극적으로 용액에서 H+ 또는 OH- 이온의 농도에 영향을 미칠 수 있는지에 달려있다. .
