이유는 다음과 같습니다.
* 구조 : 디 실란은 에탄과 유사한 구조를 가지고 있습니다 (C₂H₆). 각 실리콘 원자는 3 개의 수소 원자 및 다른 실리콘 원자에 결합된다.
* 혼성화 : 단도의 실리콘 원자는 Sp³ 혼성화되어 사면체 전자 형상이 있음을 의미합니다.
* 비틀 거리는 형태 : 2 개의 실리콘 원자 및 이들의 부착 수소 원자는 엇갈린 형태로 배열되어 수소 원자 사이의 입체 반발을 최소화한다. 이것은 에탄의 비틀 거리는 형태와 유사합니다.
모양 시각화 :
두 다리의 의자를 상상해보십시오. 다리는 Si-Si 결합을 나타내고 좌석은 두 개의 실리콘 원자를 나타냅니다. 각 실리콘 원자는 3 개의 수소 원자가 부착되어있어 "시트"는 약간 "Y"처럼 보이게 만듭니다. 두 개의 "시트"는 하나의 실리콘 원자의 수소 원자가 다른 실리콘 원자의 수소 원자 (비틀림)에서 가능한 한 멀리 떨어져 있도록 배치됩니다.
