1. 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 더 많은 분자가 존재하여 충돌 가능성을 증가시킨다.
2. 온도 : 온도가 높을수록 운동 에너지가 커져 분자가 더 빠르게 움직이고 더 큰 힘으로 더 자주 충돌합니다.
3. 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 더 큰 표면적은 더 많은 분자를 잠재적 충돌로 노출시켜 반응 속도를 증가시킨다.
4. 촉매 :
5. 방향 : 분자는 반응이 진행되기 위해 특정 방향으로 충돌해야합니다. 성공적인 충돌 가능성이 커집니다 (분자가 올바른 방향으로 충돌하는 경우)는 반응의 가능성을 높입니다.
6. 분자 모양 : 분자의 모양은 성공적인 충돌 가능성에 영향을 줄 수 있습니다. 상보적인 모양을 가진 분자는 반응을 위해 올바른 방향에서 충돌 할 가능성이 높습니다.
7. 압력 : 가스와 관련된 반응의 경우, 압력력을 증가시키는 분자가 더 가깝게 증가하여 충돌 빈도를 증가시킨다.
8. 교반 : 교반 또는 교반은 반응물을보다 고르게 분배하여 충돌 속도를 높이는 데 도움이됩니다.
9. 적절한 믹싱 : 상이한 상 (예 :고체-액체)을 포함하는 반응의 경우, 적절한 혼합은 반응물이 접촉하고 충돌 할 수 있도록한다.
유리한 조건이 있더라도 모든 충돌이 반응으로 이어지는 것은 아닙니다. 활성화 에너지 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지의 양이 중요한 요소입니다.
