1. 균형 화학 방정식 : 공부하는 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식이 필요합니다. 이 방정식은 관련된 각 반응물 및 생성물의 정확한 몰 수를 보여줍니다.
2. 두더지 비율 : 균형 방정식은 반응물과 생성물 사이의 두더지 비율을 제공합니다. 예를 들어, 반응 2H₂ + O₂ → 2H₂O에서, 수소 (HAT)와 물 (HATE) 사이의 두더지 비율은 2 :2 또는 1 :1이다. 이것은 1 몰의 수소 반응마다 1 몰의 물이 생성된다는 것을 의미합니다.
3. 전환 계수 : 두더지 비율을 전환 계수로 사용할 수있는 비율의 두부 반응물과 두더지의 생성물을 전환 할 수 있습니다.
4. 계산 :
* 주어진 양의 반응물 : 반응물의 양 (그램 또는 두더지)의 양을 알고 있다면 두더지 비율을 사용하여 생산할 수있는 이론적 인 생성물을 계산할 수 있습니다.
* 원하는 양의 제품 : 특정 양의 제품을 생산하려면 두더지 비율을 사용하여 필요한 각 반응물의 양을 계산할 수 있습니다.
예 :
과도한 산소와 반응하는 5 그램의 수소 가스에서 생산 된 물의 양을 계산한다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : 2H→ + o → 2H₂O
2. 두더지 비율 : 2 몰 h 2 :2 몰 h₂O (또는 1 :1)
3. 변환 :
* h₂ (2 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 ham 그램을 Ham 몰로 변환합니다.
* 두더지 비율 (1 :1)을 사용하여 H₂의 두부를 HATO의 두더지로 변환하십시오.
* HATE (18 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 HATO의 두더지를 HATER의 몰 질량으로 전환시킨다.
요약하면, 화학량 론은 사용 된 반응물의 양과 균형 화학적 방정식으로부터의 두더지 비율에 기초하여 반응에서 형성 될 수있는 생성물의 양을 예측할 수있게한다. .
