1. 기간에 걸쳐 (왼쪽에서 오른쪽) :
* 금속 : 주기성 테이블의 왼쪽에있는 금속은 반응성이 높은 경향이 있습니다. 이들은 이온화 에너지가 낮기 때문이다 , 이들은 양의 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃는다는 것을 의미한다. 오른쪽으로 이동하면 금속이 덜 반응성이됩니다.
* 비금속 : 오른쪽에있는 비금속은 일반적으로 높은 전자 친화도를 가지고 있습니다 , 그들은 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻는다는 것을 의미한다. 기간 동안 움직일 때 반응성이 증가합니다.
* 고귀한 가스 : 그룹 18의 고귀한 가스는 전체 외부 전자 쉘 로 인해 매우 반응하지 않습니다. (Octet Rule), 그것들을 매우 안정적으로 만듭니다.
2. 그룹 아래로 (위에서 아래로) :
* 금속 : 금속 그룹을 내려 가면 반응성이 증가합니다. 이는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 더 쉽게 손실되기 때문입니다.
* 비금속 : 비금속의 그룹을 내려 가면 일반적으로 반응성이 감소합니다. 이는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 덜 쉽게 얻을 수 있기 때문입니다.
반응성에 영향을 미치는 주요 요인 :
* 전기 음성 : 이것은 전자를 유치하는 원자의 경향을 측정합니다. 전기 음성도는 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 감소시킵니다. 전기 음성이 높을수록 일반적으로 비금속에서 더 큰 반응성을 초래합니다.
* 이온화 에너지 : 이것은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지는 그룹을 감소시키고 기간에 걸쳐 증가합니다. 낮은 이온화 에너지는 일반적으로 금속에서 더 큰 반응성을 초래합니다.
* 전자 친화력 : 전자가 중성 원자에 첨가 될 때 에너지 변화입니다. 전자 친화력은 기간에 걸쳐 증가하고 그룹을 감소시킵니다. 더 큰 전자 친화력은 일반적으로 비금속에서 더 큰 반응성을 초래한다.
* 원자 크기 : 그룹을 내려 가면서 원자 크기가 증가합니다. 이로 인해 금속이 전자를 잃고 비금속이 얻을 수 없게됩니다.
예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 리튬은 나트륨보다 반응성이 떨어지며, 이는 칼륨보다 반응성이 떨어집니다.
* 그룹 17 (할로겐) : 불소는 가장 반응성이 높은 할로겐이며, 염소, 브로민 및 요오드가 뒤 따릅니다.
* 기간 2 : 리튬 (금속)은 붕소보다 반응성이 높은 베릴륨보다 반응성이 높습니다. 다른 한편으로, 탄소는 질소보다 덜 반응성이 있으며, 이는 산소보다 덜 반응성이다.
중요한 참고 : 반응성은 복잡한 현상이며 이러한 일반적인 추세에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 금속은 다른 금속보다 반응성이 높으며 일부 비금속은 같은 기간이나 그룹이더라도 다른 비금속보다 반응성이 높습니다.
