Zn (S) + 2 HCL (AQ) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)
다음은 반응의 고장입니다.
* Zn (s) : 고체 아연 금속
* HCL (aq) : 수성 용액 중의 염산 (물에 용해)
* zncl> (aq) : 아연 클로라이드, 또한 수성 용액
* h₂ (g) : 부산물로 생산 된 수소 가스
무슨 일이 일어나는지 :
1. 아연 (Zn) 이것은 아연이 HCl에서 수소를 "킥아웃"할 수 있음을 의미합니다.
2. 아연은 HCl :와 반응합니다 아연 원자는 전자 (산화)를 잃고 양으로 하전 된 아연 이온 (Zn²⁺)을 형성합니다. 이온은 산으로부터의 클로라이드 이온 (Cl⁻)과 결합하여 아연 아연 (ZnCl₂)을 형성한다.
3. 수소 가스가 방출됩니다 : 수소 원자는 전자 (환원)를 얻고 결합하여 수소 가스 (HIT)를 형성하여 용액에서 기포됩니다.
주요 관찰 :
* 거품 : 수소 가스의 기포가 방출되는 것을 관찰 할 수 있습니다.
* 솔루션 변경 : 용액은 염화 아연의 형성으로 인해 색이 변합니다.
* 열 : 반응은 발열 성이므로 열이 방출되고 용액이 따뜻해집니다.
