1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 질소 (N) 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
NICL2의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
cl
|
n -cl
2. 전자 그룹을 계산하십시오 :
* 고독한 쌍 : 질소에는 하나의 고독한 전자 쌍이 있습니다.
* 본딩 쌍 : 질소는 염소 원자와 2 개의 단일 결합을 형성합니다.
질소는 총 3 개의 전자 그룹을 갖는다 .
3. 전자 쌍 형상을 결정하십시오 :
전자-쌍 형상은 중앙 원자 주위의 모든 전자기 (고독 쌍 및 결합 쌍)의 배열에 의해 결정된다. 3 개의 전자 그룹의 경우 전자-쌍 형상은 Trigonal 평면 입니다. .
4. 최종 답변 :
NICL2의 질소 원자에 대한 전자-쌍 형상은 Trigonal Planar 입니다. .
