1. 동결 지점 우울증을 이해하십시오
* 동결 지점 우울증 : 용매 (물과 같은)에 용질 (물과 같은)을 첨가하면 용액의 동결 지점이 낮아집니다. 이것은 공동 속성이며, 이는 그들의 동일성이 아니라 용질 입자의 농도에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* 공식 : Δt
* Δt f :동결 지점의 변화 (섭씨도)
* k f :용매에 대한 동결 지점 우울증 상수 (물의 경우 1.86 ° C/M)
* m :용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
* I :Van't Hoff Factor (용액이 용액으로 분리되는 입자 수)
2. Molality 를 계산합니다
* 당신은 주어진다 :
* Δt f =1.40 ° C (동결 지점이 낮아서)
* k f =1.86 ° C/m
*이 값을 공식에 연결하십시오.
* 1.40 ° C =1.86 ° C/m * m
* M =1.40 ° C / 1.86 ° C / M =0.753 M
3. 용질의 두부 계산
* 당신은 molality (0.753 m)와 물 질량 (100 g =0.1 kg)을 알고 있습니다.
* 용질의 두더지 =몰이 * 용매의 질량 (kg)
* 용질의 두부 =0.753 m * 0.1 kg =0.0753 몰스
4. 몰 질량을 계산하십시오
* 당신은 용질의 질량 (3.9 g)과 두더지의 수 (0.0753 몰)를 알고 있습니다.
* 몰 질량 =질량 / 두더지
* 몰 질량 =3.9 g / 0.0753 몰 =51.8 g / mol
5. 가능한 공식을 결정하십시오
* 이제 51.8 g/mol에 가까운 어금니 질량의 소금을 찾아야합니다. 여기에는 화학 지식이나주기적인 테이블이 필요한 곳입니다.
* 가능한 후보자 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 몰 질량 =58.44 g/mol (약간 더 높음)
* 플루오 라이드 칼륨 (KF) : 어금니 질량 =58.10 g/mol (약간 높음)
* 다른 조합 : 비슷한 어금니 질량을 가진 다른 소금이있을 수 있습니다.
6. Van't Hoff Factor 를 고려하십시오
* Van't Hoff Factor (i)를 고려해야합니다. 당신이 찾고있는 소금은 용액의 여러 이온으로 분리 될 가능성이 높습니다. 예를 들어:
* naCl-> na
+
+ cl
-
(i =2)
* kf-> k
+
+ f
-
(i =2)
* 소금의 해리 가능성에 따라 Van't Hoff 계수에 대한 추정치가 양호하다면 어금니 질량 계산을 개선하고보다 정확한 공식을 얻을 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 실험 오류 : 동결 점 측정에는 실험 오차가 있으므로 계산 된 몰 질량은 완벽하게 정확하지 않을 수 있습니다.
* 용해도 : 소금은이 실험이 작동하기 위해 주어진 농도에서 물에 용해되어야합니다.
소금의 공식을 결정적으로 결정하려면 분광법 또는 원소 분석과 같은 기술을 사용하여 추가로 분석해야합니다.
