1. 균형 화학 방정식 :
옥탄 (C8H18)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
2. 어금니 질량 계산 :
* 옥탄 (C8H18) : 8 (12.01 g/mol) + 18 (1.01 g/mol) =114.23 g/mol
* 이산화탄소 (CO2) : 12.01 g/mol + 2 (16.00 g/mol) =44.01 g/mol
3. 두더지 비율 :
균형 방정식에서, 우리는 2 몰 옥탄가 16 몰의 이산화탄소를 생성한다는 것을 알 수있다.
4. 질량에서 두더지 전환 :
* 옥탄의 두더지 =(10,000 kg 옥탄) * (1000 g/kg)/(114.23 g/mol) =87.59 mol 옥탄
5. CO2 계산의 두더지 :
* CO2의 두더지 =(87.59 mol Octane) * (16 mol CO2 / 2 mol Octane) =699.12 mol CO2
6. STP에서의 CO2 부피 (표준 온도 및 압력) :
STP (0 ° C 및 1 ATM)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* CO2의 부피 =(699.12 mol CO2) * (22.4 l/mol) =15,659.5 L
* CO2의 부피 =15.6595 m³ (1 m³ =1000 l 이후)
따라서, 10,000kg의 옥탄을 태우는 옥탄은 표준 온도 및 압력에서 약 15.66 m³의 CO2를 생성합니다. .
