강한 염기를 갖는 강산의 전이 적정
전도도 적정은 용액의 전도도 변화를 모니터링하여 적정의 동등성 점을 결정하는 데 사용되는 기술입니다. 이 방법은 약산 또는 염기를 포함하는 적정에 특히 유용하며, 등가 지점에서의 pH 변화는 강산 및 염기만큼 날카 롭지 않습니다. 다음은 강한 기초가있는 강산에 작동하는 방법입니다.
1. 설정 :
* 전극 : 용액에 2 개의 백금 전극이 침지된다.
* 전도도 측정기 : 이 장치는 전극 사이의 용액의 저항을 측정합니다.
* Burette : 적목 (강한베이스)을 포함합니다.
* 비이커 : 분석 물 (강산)을 포함합니다.
2. 원칙 :
* 강산 : HCl과 같은 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 H+ 이온의 존재로 인해 전도도가 높다.
* 강한베이스 : Naoh와 같은 강력한 기초는 또한 완전히 이온화되어 오피 이온을 생성합니다.
* 반응 : 강산과 염기가 반응하면 서로를 중화하여 물과 소금을 형성합니다.
* h + (aq) + OH- (aq) → H2O (l)
* 전도도 변화 :
* 등가 지점 전 : 이 용액에는 고농도의 H+ 이온이 포함되어 있습니다. 베이스가 첨가됨에 따라 H+ 이온이 중화되어 전도도가 감소합니다.
* 등가 지점 : 모든 H+ 이온이 오하이온에 의해 중화 될 때 등가 점에 도달합니다. 이 시점에서 전도도는 가장 낮습니다.
* 등가 지점 후 : 용액에 과도한 옴이 존재하여 전도도가 증가합니다.
3. 적정 절차 :
* 초기 측정 : 강산 용액의 초기 전도도를 기록하십시오.
* 적정 : 용액을 지속적으로 교반하면서 뷰렛에서 강한베이스의 소량을 넣으십시오.
* 전도도 측정 : 각 추가 후 전도도를 측정하십시오.
* 데이터 플롯 : 추가 된베이스의 부피에 대한 전도도 판독 값을 플로팅하십시오.
4. 등가 지점 결정 :
* 그래프 : 그래프는 등가 지점에서 경사면에서 뚜렷한 파손 또는 예리한 변화를 보여줍니다.
* 외삽 : 등가 지점 전후에 그래프의 선형 부분을 확장합니다. 두 줄의 교차점은 등가 지점을 나타냅니다.
5. 전도도 적정의 장점 :
* 약산/염기에 적용 가능 : 등가 지점에서 pH 변화가 날카 롭지 않은 적정에 유용합니다.
* 컬러 솔루션 : 솔루션의 색상의 영향을받지 않습니다.
* 비-수용액 : 비 식 용매의 적정에 사용될 수 있습니다.
6. 제한 사항 :
* 온도 의존성 : 전도도는 온도 의존적입니다. 정확한 결과를 위해 일정한 온도를 유지하십시오.
* 전극 오염 : 전극 오염은 전도도 판독 값에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
NaOH (강한 염기)로 HCl (강산)을 적정하는 것은 등가 지점 이전의 전도도가 감소하는 전형적인 전도도 적정 곡선, 등가 지점에서의 최소 전도도 및 그 후 전도도가 증가하는 전형적인 전도도 적정 곡선을 나타낼 것이다.
참고 : 이 설명은 강산/강한 염기 반응에 대한 전도도 적정의 일반적인 원리에 중점을 둡니다. 특정 실험 설정 및 데이터 분석은 관련된 산 및 기초에 따라 달라질 수 있습니다.
