옥트 규칙
옥트 규칙은 최대 에너지 수준 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시하고있다. 이 안정적인 구성은 고귀한 가스의 구성과 유사하며, 이는 전체 옥셋으로 인해 화학적으로 반응하지 않습니다.
금속 및 비금속 이온
* 금속 : 금속에는 일반적으로 1, 2 또는 3 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해서는 를 잃는 경향이 있습니다 이들 전자는 양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온을 형성한다 .
* 비금속 : 비금속에는 일반적으로 5, 6 또는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 그들은 이득 경향이있다 음이온이라는 음으로 하전 된 이온을 형성하는 전자 .
이온 결합의 형성
반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 성 결합을 형성한다. 전형적인 예를 살펴 보겠습니다.
염화나트륨 (NaCl)의 형성
1. 나트륨 (NA) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해이 전자를 잃어 나트륨 양이온 (Na+)이됩니다.
2. 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 염화 음이온 (Cl-)이됩니다.
3. 이온 결합 : 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)은 정전기력으로 인해 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
요약
요약하면, 옥트 규칙은 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향에 의해 금속 및 비금속으로부터 이온의 형성을 설명한다. 이 과정은 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 형성하여 이온 결합을 형성합니다.
