1. 균형 화학 방정식 :
물의 전기 분해는 수소 가스 (H₂)와 산소 가스 (O₂)를 생성합니다.
2 h₂o → 2 H₂ + o₂
2. 물의 몰 :
* 물의 몰 질량을 찾으십시오 (h₂o) :2 (1.01 g/mol) + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
* 물의 두부 계산 :(29.2 g) / (18.02 g / mol) =1.62 mol h₂o
3. 두더지 비율 :
* 균형 방정식에서 물 대 산소의 두더지 비율은 2 :1입니다. 이것은 2 몰의 물 분해마다 1 몰의 산소가 생성됩니다.
4. 산소의 두더지 :
* 생성 된 산소의 두부를 계산하십시오 :(1.62 mol h₂o) * (1 mol o ₂ / 2 mol h₂o) =0.81 mol o ₂
5. 산소 분자 :
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 분자/mol)를 사용하여 산소를 분자로 전환시키기 위해 :(0.81 mol o₂) * (6.022 x 10²³ 분자/mol) = 4.88 x 10²³ Molecules of of.
따라서, 29.2g의 물이 전기 분해에 의해 분해 될 때 약 4.88 x 10²³ 분자가 생성됩니다. .
