1. 이온화 및 전도도 :
* 강산 : 염산 (HCL) 또는 황산 (HASSOA)과 같은 강산은 용액에서 거의 완전히 이온화됩니다. 이것은 그들이 구성된 이온 (H⁺ 및 해당 음이온)으로 분리 된 것을 매우 높은 정도로 분리한다는 것을 의미합니다. 이 자유 이온은 전하의 운반자입니다.
* 약산 : 아세트산 (ch₃cooh)과 같은 약산은 용액에서 부분적으로 이온화됩니다. 그들은 산 분자의 작은 부분만이 양성자 (H⁺)를 기증하고 이온을 형성하는 평형을 확립합니다.
2. 농도 대 이온화 :
* 동일한 농도, 다른 이온 : 두 용액 모두 동일한 농도 (단위 부피당 동일한 수의 산 분자)를 가지고 있지만, 강산은 거의 완전히 이온화하기 때문에 훨씬 더 높은 농도의 유리 이온을 가질 것입니다.
* 더 많은 이온, 더 나은 전도도 : 용액의 이온 수가 많을수록 전기를 더 쉽게 전도 할 수 있습니다. 고속도로처럼 생각하십시오 :도로에 더 많은 자동차 (이온)가 더 많은 트래픽 (현재)이 흐를 수 있음을 의미합니다.
3. 평형의 역할 :
* 강산 : 강산의 경우, 평형은 이온화 된 형태를 향해 크게 놓여 있으며, 이는 대부분의 산 분자가 이온으로 존재한다는 것을 의미한다.
* 약산 : 약산의 경우, 평형은 비 이온 형태를 선호합니다. 상당한 양의 이온화되지 않은 산 분자의 존재는 전하를 전하하기 위해 더 적은 자유 이온을 이용할 수 있음을 의미합니다.
요약 :
주요 차이점은 이온화 정도입니다. 강산은 용액에서 훨씬 더 많은 자유 이온을 생성하여 동일한 농도의 약산에 비해 훨씬 더 나은 전기 전도도를 초래합니다.
