* 분자간 힘 : 이들은 물질의 분자들 사이의 매력입니다. 액체에서는이 힘이 분자를 서로 가깝게 유지할 수있을 정도로 강력하지만 그렇게 강하지 않아서 움직일 수 없습니다.
* 에너지 및 물질 상태 : 물질 상태 (고체, 액체, 가스)는 분자가 가진 에너지의 양에 따라 다릅니다. 더 많은 에너지는 분자가 더 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다.
* 위상 변화 : 액체가 가스로 변할 때 (기화), 분자는 액체 상태에서 그들을 붙잡는 분자간 힘을 극복하기에 충분한 에너지를 얻어야합니다. 이 여분의 에너지는 분자가 멀리 떨어져 움직여 가스를 만듭니다.
* 열 : 기화에 필요한 에너지는 일반적으로 열 형태로 공급됩니다. 이 열 에너지는 분자에 의해 흡수되어 평균 운동 에너지 (및 온도)가 증가합니다.
이렇게 생각하십시오 : 당신이 그들의 손으로 한 무리의 사람들을 붙잡고 있다고 상상해보십시오. 그들이 자유롭게 움직일 수있게하려면, 당신은 그들에게 서로를 벗어날 수있는 충분한 에너지를 제공해야합니다. 더 많은 에너지를 줄수록 더 많이 움직일 수 있습니다. 마찬가지로, 액체 분자 사이의 "결합"을 깨뜨리려면 열 에너지가 필요하여 가스로 자유롭게 움직일 수 있습니다.
키 포인트 :
* 기화 중 온도 증가는 분자간 힘을 극복하는 데 필요한 에너지의 양과 직접 관련이 있습니다.
* 액체의 분자간 힘이 강할수록 기화에 더 많은 에너지가 필요하며 온도가 높아집니다.
*이 과정은 또한 액체가 더 높은 온도에서 더 빠르게 증발하는 이유입니다.
