1. 알칸
* 알칸은 분자들 사이에 런던 분산 힘이 약합니다. 이 힘은 쉽게 극복되어 비교적 끓는점이 낮습니다.
2. 케톤
* 케톤은 극성 카르 보닐기 (C =O)로 인해 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 약간 더 강해집니다. 이것은 알칸보다 더 높은 끓는점을 갖습니다.
3. 알코올
* 알코올은 -OH 그룹의 존재로 인해 강한 분자간 힘 인 수소 결합을 갖는다. 이것은 알칸과 케톤에 비해 끓는점을 크게 증가시킵니다.
4. 카르 복실 산
* 카르 복실 산은 비등점이 가장 높습니다. 이들은 2 개의 상이한 분자의 카르 보닐기 (C =O)와 하이드 록 실기 (-OH) 사이의 강한 수소 결합으로 인해 이량 체를 형성한다. 이것은 더 강한 분자간 힘을 만들어이 그룹에서 가장 높은 끓는점을 초래합니다.
요약하면, 끓는점이 증가하는 순서는 다음과 같습니다.
알칸 <케톤 <알코올 <카르 복실 산
