이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성됩니다.
* 이온 : 이들은 전자를 얻거나 잃어버린 원자 그룹으로, 순 양성 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 전하를 제공합니다.
* 정전기 적합성 : 이 강력한 힘은 반대로 하전 된 이온을 단단히 포장 된 3 차원 격자 구조로 함께 유지합니다.
이 구조가 뚜렷한 분자를 방지하는 이유 :
* 이산 단위 없음 : 이온은 공유 분자와 같은 특정 고정 쌍으로 서로 결합되지 않습니다. 대신, 각 이온은 반대 전하의 여러 이온으로 끌어 와서 광대하고 연속적인 네트워크를 형성합니다.
* 명확한 경계 없음 : 이온 성 화합물의 "분자"가 끝나고 다른 하나가 시작되는 명확한 지점은 없다.
* 공식 장치 : 우리는 화합물에서 양이온 대 양이온 대 양이온의 가장 간단한 비율을 나타내는 이온 성 화합물을 나타냅니다. 예를 들어, NaCl (염화나트륨)은 하나의 나트륨 이온 (Na+)과 하나의 클로라이드 이온 (Cl-)의 비율을 나타냅니다. 이 공식 단위는 단일의 별개의 분자를 나타내지 않습니다.
예 : 테이블 소금 (NaCl)의 결정을 생각해보십시오. 그것은 개별 NaCl 분자의 모음이 아니라 반복 패턴으로 배열 된 Na+ 및 클리온의 광대 한 네트워크입니다.
공유 화합물과 대조적으로 :
* 공유 화합물 : 이들은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 그들은 공유 결합에 의해 정의 된 특정 모양과 크기를 갖는 별개의 분자를 가지고있다.
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