* 흡열 : 양의 ΔH 값은 반응이 흡열 임을 나타냅니다 , 주변에서 열을 흡수한다는 것을 의미합니다.
* 엔트로피 감소 : 음성 ΔS 값은 반응이 엔트로피의 감소를 초래 함을 나타냅니다. . 이것은 제품이 반응물보다 더 많이 주문된다는 것을 의미합니다.
* 고온에서 자발적 : 반응이 자발적인지 확인하려면 (선호) Gibbs 자유 에너지 (ΔG)를 고려해야합니다.
* ΔG =ΔH- TΔS
* ΔH는 양성이고 ΔS는 음성이므로 반응의 자발성은 온도 (t)에 달려 있습니다.
* 고온에서 , TΔS 용어는 ΔG를 음성으로 만들기에 충분히 커져서 자발적인 반응을 초래할 수있다.
* 저온에서 , ΔH 용어는 지배적이며 ΔG를 양성으로, 반응을 자발적으로 만듭니다.
요약 :
이 반응은 흡열 성이며 엔트로피의 감소를 초래한다. 그러나 충분한 온도에서 자발적으로 될 수 있습니다.
예 :
기체 반응물로부터 고체 생성물을 형성하는 반응을 생각해보십시오. 이 반응은 아마도 흡열 일 가능성이 높습니다 (에너지는 가스의 결합을 파괴하기 위해 필요합니다). 엔트로피가 감소합니다 (고체는 가스보다 더 많이 주문). 반응은 실온에서 자발적이지 않을 수 있지만, 매우 높은 온도에서 선호 될 수 있습니다.
