* 황산 칼슘 (Caso₄) : 이것은 물에 상대적으로 불용성 인 흰색 고체입니다. 그것은 종종 미네랄 석고로 발견됩니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 이것은 무색과 무취 가스입니다. 거품이 방출 될 때 거품이 형성되는 것을 관찰 할 수 있습니다.
* 물 (h>o) : 이것은 반응의 부산물입니다.
반응은 다음 화학 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
h₄so₂ (aq) + caco₃ (s) → caso₄ (s) + co₂ (g) + h₂o (l)
다음은 자세히 일어나는 일입니다.
1. 산-염기 반응 : 황산은 강산이며 탄산 칼슘은 기초입니다. 그들이 반응 할 때, 산은 양성자 (H+)를 염기에 기증하여 물을 형성한다.
2. 분해 : 탄산 칼슘의 탄산염 이온 (CO ²⁻)은 산의 존재 하에서 불안정하다. 이산화탄소 가스를 형성하여 분해됩니다.
3. 강수 : 반응의 생성물 인 황산 칼슘은 물에 그다지 용해되지 않습니다. 그것은 용액에서 백색 고체로서 침전된다.
실제 응용 :
이 반응은 다음을 포함한 여러 응용 분야의 기초입니다.
* 파리 석고 생산 : 이 반응에서 생성 된 황산 칼슘은 파리 석고 생산에 사용됩니다.
* 산 유출의 중화 : 탄산 칼슘은 덜 유해한 생성물을 형성하기 위해 반응하기 때문에 황산의 유출을 중화시키는 데 사용될 수 있습니다.
* 석회암 퇴적물 제거 : 이 반응은 파이프 및 기타 표면에서 석회석 퇴적물을 제거하는 데 사용됩니다.
안전 고려 사항 :
*이 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다.
* 황산은 부식성 산입니다. 처리 할 때 적절한 안전 예방 조치를 사용하십시오.
* 이산화탄소 가스는 고농도로 위험 할 수 있습니다. 적절한 환기를 보장하십시오.
중요한 참고 : 잘 통풍이 잘되는 지역과 자격을 갖춘 강사의지도하에 항상 화학 반응을 수행하십시오.
