1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
에탄 (C₂H₆)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생산하기 위해 산소 (OA)와 반응하는 것을 포함한다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
2 c )h g (g) + 7 o₂ (g) → 4 co₂ (g) + 6 h₂o (l)
2. 표준 형성 엔탈피를 사용하십시오 (ΔH f °)
* 표준 형성 엔탈피 : 엔탈피 변화는 표준 상태 (보통 25 ° C 및 1 atm)의 원소에서 하나의 혼자서가 형성 될 때 변화합니다. 이 값을 표준 열역학 표에서 찾을 수 있습니다.
* Hess의 법칙 : Hess의 법칙에 따르면 반응의 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관하며, 이는 초기 및 최종 상태에만 의존한다는 것을 의미합니다. 이것을 사용하여 연소의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다.
3. 연소의 엔탈피 변화를 계산합니다 (ΔH <서브> 빗 )
엔탈피 연소 변화는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
ΔH <서브> 콤 =σ ΔH f ° (제품) -σ ΔH f ° (반응물)
* 제품 : 생성물 형성의 표준 엔탈피 (COS 및 HALO)의 합을 계산하십시오.
* 반응물 : 반응물의 형성의 표준 엔탈피 (c₂H₆ 및 o₂)의 합을 계산하십시오.
* 참고 : 표준 상태에서 요소 형성의 표준 엔탈피는 0입니다 (예 :ΔH f ° (o =) =0).
예제 계산 :
다음과 같은 표준 형성 엔탈피를 가정 해 봅시다.
* ΔH f ° (c₆h₂) =-84.7 kj/mol
* ΔH f ° (Co =) =-393.5 kj/mol
* ΔH f ° (h )o) =-285.8 kj/mol
이제이 값을 방정식에 연결할 수 있습니다.
ΔH <서브> 콤 =[4 * ΔH f ° (Co +) + 6 * ΔH f ° (h )o)] - [2 * Δh f ° (c₆h₂) + 7 * ΔH f ° (o])]
ΔH <서브> 콤 =[4 * (-393.5 kj/mol) + 6 * (-285.8 kj/mol)]-[2 * (-84.7 kj/mol) + 7 * (0 kj/mol)]
ΔH <서브> 콤 =-3119.6 kj/mol
따라서, 에탄에 대한 연소의 엔탈피 변화는 -3119.6 kJ/mol이다. 이것은 에탄의 연소가 발열 반응이며 많은 양의 열 에너지를 방출 함을 나타냅니다.
중요한 메모 :
* 표준 형성 엔탈피에 올바른 부호 (양수 또는 부정)를 사용하도록하십시오.
* 연소의 엔탈피 변화는 일반적으로 연료 몰 (이 경우 에탄) 당보고됩니다.
* 계산 된 값은 사용 된 형성의 표준 엔탈피의 특정 값에 따라 약간 다를 수 있습니다.
