* 자유 라디칼 : 자유 라디칼에는 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다. 이 짝을 이루지 않은이 전자는 p 궤도를 차지하며, 탄소 원자는 3 개의 궤도만으로 결합 할 수 있습니다.
* 혼성화 : 강한 결합을 형성하기 위해, 탄소 원자는 혼성화를 겪는다. 그것은 하나의 궤도와 2 개의 p 궤도를 결합하여 3 개의 sp² 하이브리드 궤도를 형성합니다. 이 하이브리드 궤도는 삼각 평면 형상으로 배열된다.
* 짝을 이루지 않은 전자 : SP² 궤도의 평면에 수직 인 나머지 P 궤도는 짝을 이루지 않은 전자를 수용하여 탄소 자유 라디칼을 고도로 반응시킨다.
예 : 메틸 라디칼 (ch rad •)은 간단한 예입니다. 탄소 원자는 3 개의 수소 원자와 결합을 형성하는 3 개의 sp² 하이브리드 궤도를 가지며, 짝을 이루지 않은 전자는 나머지 p 궤도에 상주한다.
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