* 반응은 반응물을 선호합니다. 이는 평형에서 반응물의 농도가 생성물의 농도보다 훨씬 높다는 것을 의미합니다.
* 반응은 전방 방향으로 거의 진행되지 않습니다. 다시 말해, 소량의 반응물만이 주어진 조건에 따라 생성물로 전환됩니다.
* 역 반응은 훨씬 더 유리합니다. 평형 상수는 생성물과 반응물의 비율이기 때문에, 매우 낮은 값은 분모 (반응물)가 분자 (생성물)보다 훨씬 크다는 것을 의미하므로 역 반응을 지배적으로 만듭니다.
여기에 비유가 있습니다 : 빨간색과 파란색 구슬로 채워진 가방이 있다고 상상해보십시오. 평형 상수는 평형에서 푸른 구슬 대 빨간 구슬의 비율을 나타냅니다. 평형 상수가 매우 낮 으면 가방에 파란색 구슬보다 훨씬 더 빨간색 대리석이 있음을 의미합니다. 이것은 붉은 대리석을 푸른 구슬로 바꾸는 반응이 그다지 일어나지 않으며, 푸른 구슬을 붉은 구슬로 다시 돌리는 반응이 더 선호됩니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :
```
a + b + c + d
```
평형 상수 (k)가 매우 작은 경우, 평형에서 A와 B의 농도는 C 및 D의 농도보다 훨씬 높을 것임을 의미합니다. 이는 반응이 전방 방향으로 거의 진행되지 않으며 역 반응이 훨씬 더 유리하다는 것을 나타냅니다.
