1. 루이스 구조를 그립니다
* 이것은 기초입니다! 각 원자가 가지고있는 원자가의 수와 분자의 시각적 표현을 얻기 위해 결합에서 공유되는 방법을 알아야합니다.
* 팁 : 옥트 규칙 (또는 수소의 듀엣 규칙)을 사용하여 각 원자 주위의 결합 수와 고독한 쌍을 결정하십시오.
2. 전자 그룹을 계산하십시오
* 전자 그룹은 단일 결합, 이중 결합, 트리플 본드 또는 고독한 전자 쌍일 수 있습니다.
* 예 : 물 (HATER)에서 산소 원자는 2 개의 단일 결합과 2 개의 고독한 쌍을 가지므로 총 4 개의 전자 그룹을 제공합니다.
3. 전자 형상을 식별하십시오
전자 형상은 중앙 원자 주위의 전자 그룹의 배열에 의해 결정된다. 일반적인 형상은 다음과 같습니다.
| 전자 그룹 | 전자 형상 | 예 |
| --- | --- | --- |
| 2 | 선형 | Becl₂ |
| 3 | 삼각 평면 | bf₃ |
| 4 | 사면체 | ch₄ |
| 5 | 삼각형 bipyramidal | pcl₅ |
| 6 | 팔면체 | sf₆ |
4. 고독한 쌍을 고려하십시오
고독한 쌍은 *분자 형상 *에 영향을 미치며, 이는 원자의 위치 만 고려하여 분자의 모양입니다.
* 고독한 쌍은 본딩 쌍보다 더 강하게 회전합니다 분자 형상을 왜곡 할 수 있습니다.
여기에는 고독한 쌍으로 인한 전자 형상으로부터의 일반적인 편차가 빠르게 붕괴됩니다.
| 전자 형상 | 고독한 쌍 | 분자 기하학 | 예 |
| --- | --- | --- | --- |
| 사면체 (4 개 그룹) | 1 | 삼각 피라미드 | nh₃ |
| 사면체 (4 개 그룹) | 2 | 구부러진 | h₂o |
| 삼각형 Bipyramidal (5 그룹) | 1 | See-Saw | brf₃ |
| 삼각형 Bipyramidal (5 그룹) | 2 | 선형 | xef₂ |
| 삼각형 Bipyramidal (5 그룹) | 3 | T 자형 | clf₃ |
| 팔면체 (6 그룹) | 1 | 광장 피라미드 | brf₅ |
| 팔면체 (6 그룹) | 2 | 사각형 평면 | xef₄ |
주요 개념
* 전자 형상 : 중앙 원자 주변의 모든 전자 그룹 (결합 및 고독한 쌍)의 공간 배열을 설명합니다.
* 분자 형상 : 고독한 쌍 반발을 고려하여 분자 내 원자의 공간 배열을 설명합니다.
* 혼성화 : 원자 궤도의 혼합은 결합에 더 적합한 새로운 하이브리드 궤도를 형성한다. 전자 형상을 사용하여 발생하는 하이브리드 화의 유형을 예측할 수 있습니다.
중요한 참고 : 이 안내서는 가장 일반적인 사례를 다룹니다. 보다 복잡한 분자의 경우 고급 결합 이론에 상담해야 할 수도 있습니다.
