재료 :
* 식초 : 분석하려는 샘플.
* 수산화 나트륨 (NAOH)의 표준 용액 : 이것은 당신의 입술입니다. 알려진 농도가 필요합니다 (예 :0.1m).
* Phenolphthalein 지표 : 일부 방울이 끝 점을 알리는 데 사용됩니다.
* Burette : NAOH 용액을 분배하기 위해.
* 피펫 : 특정 양의 식초를 정확하게 측정합니다.
* 원뿔 플라스크 : 적정 반응을 위해.
* 비이커 : 물을 잡고.
* 교반 막대 : 적정 중에 용액을 혼합합니다.
절차 :
1. NAOH 용액을 준비하십시오 : 표준 NAOH 솔루션이 정확하게 준비되고 그 농도가 알려져 있는지 확인하십시오.
2. 식초 용액 준비 : 피펫을 사용하여 알려진 양의 식초 (예 :25.00 ml)를 원뿔 플라스크에 정확하게 측정하십시오.
3. 표시기 추가 : 식초 용액에 Phenolphthalein 지표 몇 방울을 추가하십시오.
4. 뷰렛을 채우십시오 : 표준 NAOH 솔루션으로 뷰렛을 채우십시오. 초기 뷰렛 독서를 기록하십시오.
5. 적정 : 플라스크를 지속적으로 소용돌이 치는 동안 뷰렛에서 식초 용액에 NaOH 용액을 천천히 첨가하십시오. 희미한 분홍색이 30 초 이상 지속될 때까지 Naoh를 계속 추가하십시오. 이것은 적정의 끝점을 나타냅니다.
6. 최종 뷰렛 읽기를 기록하십시오 : 적정에 사용 된 NAOH의 최종 부피를 신중하게 기록하십시오.
7. 사용 된 NAOH의 부피를 계산합니다. 최종 뷰렛 독서에서 초기 뷰렛 독서를 빼십시오.
8. 계산 :
* Naoh의 두더지 : 다음 공식을 사용하십시오.
* NaOH의 두더지 =NaOH의 농도 (mol/L) x NaOH의 부피 (L)
* 에탄 산의 몰 : NaOH와 에타 노산 간의 반응은 1 :1 몰비입니다. 따라서, 에타 노산의 몰은 사용 된 NaOH의 두더지와 동일하다.
* 에탄 산 농도 :
* 에탄 산의 농도 (mol / L) =에탄 산의 몰 / 식초 부피 (L)
9. 결과를 표현하십시오 : MOL/L에서 농도를 g/L 또는 %와 같은보다 편리한 단위로 변환하십시오.
중요한 메모 :
* 정밀 : 정확한 측정 및 신중한 적정은 정확한 결과에 중요합니다.
* 종말점 : 적정의 종말점은 명확하게 정의되어야합니다. Phenolphthalein의 희미한 분홍색은 용액이 약간 기본적이되었음을 나타냅니다.
* 블랭크 적정 : 지표 자체가 NAOH를 소비하지 않도록 물과 지표로 빈 적정을 수행하는 것이 좋습니다.
예 :
0.100 m NAOH 용액으로 25.00 ml의 식초를 적정했다고 가정 해 봅시다. 최종 뷰렛 판독은 22.50 mL이고, 초기 판독 값은 0.00 mL였다.
* 사용 된 Naoh의 부피 : 22.50 ml -0.00 ml =22.50 ml
* Naoh의 두더지 : 0.100 mol/l * 0.0225 l =0.00225 mol
* 에탄 산의 몰 : 0.00225 mol
* 에탄 산 농도 : 0.00225 mol / 0.025 L =0.090 mol / L.
그런 다음이 농도를 에탄 산 (60.05 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 질량별로 G/L 또는 %로 변환 할 수 있습니다.
안전 예방 조치 :
* 화학 물질을 처리 할 때 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* NAOH 솔루션은 부식성입니다. 주의해서 다루고 피부와 눈과의 접촉을 피하십시오.
* 화학 물질을 올바르게 폐기하십시오.
