* 흡열 : 양성 ΔH 값은 반응이 흡열임을 나타냅니다. 이것은 주변 환경에서 열을 흡수한다는 것을 의미합니다.
* 엔트로피 감소 : 음성 ΔS 값은 반응이 엔트로피의 감소를 초래한다는 것을 나타냅니다. 이것은 제품이 반응물보다 더 많이 주문된다는 것을 의미합니다.
시사점 :
* 고온에서 자발적 : 반응은 흡열 (불리한)이지만, 부정적인 엔트로피 변화는 저온에서 자발적 덜 자발적으로 만듭니다. 그러나, 고온에서, 엔트로피 항 (TΔS)이 더욱 중요 해져서 전반적인 자유 에너지 변화 (ΔG)를 음성으로 만들어 자발성을 나타냅니다.
깁스 자유 에너지 :
주어진 온도에서 반응의 전체 자발성 (또는 비 종교)을 결정하려면 깁스 자유 에너지 방정식을 고려해야합니다.
ΔG =ΔH- TΔS
* 자발적 : ΔG가 음성이면 반응은 자발적입니다.
* 자발적 : ΔG가 양성이면 반응은 비 임기입니다.
평형 온도 계산 :
자발적과 비기 자치 사이의 반응이 전이되는 온도는 평형 온도입니다.
t =ΔH / ΔS =620 kJ / mol / -0.46 kJ / (mol · k) ≈ -1348 k
온도는 음수이므로 이는 표준 조건에서 반응이 자발적이지 않을 것임을 의미합니다. 그러나, 매우 높은 압력을 가해 자발적으로 만들 수 있으며, 이는 엔트로피 변화에 영향을 줄 수 있습니다.
결론 :
반응은 흡열 성이며 엔트로피의 감소를 초래한다. 표준 조건에서 자발적 일 가능성은 낮습니다. 특정 온도에서의 자발성을 결정하려면 Gibbs Free Energy 방정식을 사용하여 Gibbs Free Energy Change (ΔG)를 계산해야합니다.
