이유는 다음과 같습니다.
* 반응물 제한 : 화학 반응에서 완전히 사용되는 반응물은 반응이 더 진행되는 것을 막는다.
* 과도한 반응물 : 반응 후 남은 반응물이 완료됩니다.
제한 반응물을 결정하려면 다음을 수행해야합니다.
1. 는 h2와 o2의 양을 가지고 있습니다 : 이것은 그램, 두더지, 리터 (가스) 또는 기타 단위 일 수 있습니다.
2. 금액을 몰로 변환 : 각 반응물의 몰 질량을 사용하여 그램에서 두더지로 전환하거나 이상적인 가스 법칙을 사용하여 리터에서 가스의 두더지로 전환하십시오.
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 균형 방정식은 완전한 반응에 필요한 비율의 비율을 알려줍니다. 이 경우, 2 몰의 H2는 1 몰의 O2와 반응합니다.
4. 두더지 비교 : 다른 반응물의 양을 기준으로 각 반응물의 두더지의 수를 계산하십시오. 먼저 소진 될 반응물은 제한 반응물입니다.
예 :
4 그램의 H2와 8 그램의 O2가 있다고 가정 해 봅시다.
1. 두더지로 변환 :
* H2 :4 g / 2.016 g / mol =1.98 mol
* O2 :8 g / 32 g / mol =0.25 mol
2. 두더지 비교 :
* 1.98 mol H2와의 완전한 반응을 위해서는 0.99 mol O2 (1.98 mol H2 / 2 =0.99 mol O2)가 필요합니다.
* 당신은 0.25 mol O2를 가지고 있는데, 이는 필요한 것보다 적습니다.
3. 결론 : 산소 (O2)는 제한 반응물입니다.
요약하면 제한 반응물을 결정하려면 H2 및 O2의 특정 수량을 알아야합니다.
