1. pH와 [OH-] 의 관계를 이해하십시오
* ph + poh =14
* poh =-log [oh -]
2. [OH-] 농도 를 계산하십시오
* pH =10.00
* poh =14-1000 =4.00
* [OH-] =10^(-4.00) m =1.0 x 10^(-4) m
3. 필요한 NAOH의 두더지를 계산하십시오
* Moles =Molarity x 부피 (리터)
* 볼륨 : 546 ml =0.546 l
* Moles naoh : (1.0 x 10^(-4) mol/l) * (0.546 L) =5.46 x 10^(-5) mol
4. 필요한 Naoh의 질량을 계산하십시오
* naoh의 몰 질량 : 40 g/mol
* 질량 Naoh : (5.46 x 10^(-5) mol) * (40 g/mol) =0.00218 g
따라서 pH 10.00의 용액 546 ml의 용액을 준비하려면 약 0.00218 그램의 NAOH가 필요합니다. .
중요한 메모 :
* 안전 : Naoh는 강력한 기초이며 부식성 일 수 있습니다. 항상주의해서 처리하고 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
* 용해 : 최종 볼륨에 추가하기 전에 NAOH를 소량의 물에 조심스럽게 녹입니다. 이것은 현지화 된 기초의 농도를 방지하는 데 도움이됩니다.
* 희석 : 보다 정확한 농도가 필요한 경우 NAOH의 표준 솔루션을 사용하여 원하는 농도로 희석하십시오.
NAOH의 특정 몰토리를 사용하여 솔루션을 만드는 방법을 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
