1. 에너지 수준 및 껍질 :
* 전자 쉘 : 전자는 숫자 (1, 2, 3 등)로 표시되는 전자 쉘이라고하는 특정 에너지 수준을 차지합니다. 숫자가 높을수록 에너지 수준이 높습니다.
* 서브 쉘 : 각각의 전자 쉘은 서브 쉘로 더 나뉘며 문자 (s, p, d, f)로 표시됩니다. 각 서브 쉘에는 특정 모양과 에너지 수준이 있습니다.
2. Aufbau 원칙 :
*이 원칙은 전자가 가장 낮은 에너지 수준에서 시작하여 더 높은 것들로 이동하는 궤도를 채 웁니다.
* 원자의 전자 구성을 예측하는 데 도움이됩니다.
3. 헌드의 규칙 :
*이 규칙은 전자가 동일한 궤도에서 페어링하기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지할 것이라고 명시합니다.
* 전자-전자 반발을 최소화하고 가장 안정적인 구성으로 이어집니다.
4. Pauli 배제 원칙 :
*이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 (N, L, M_L, M_S) 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다.
* 이것은 각 궤도가 반대쪽 스핀을 가진 최대 2 개의 전자를 담을 수 있음을 의미합니다.
5. 양자 번호 :
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자 쉘의 에너지 수준을 설명합니다 (n =1, 2, 3, ...).
* 각 운동량 양자 수 (L) : 서브 쉘의 모양을 설명합니다 (s의 경우 l =0, p의 경우 1, p의 경우 2, d의 경우 2, f의 경우 3).
* 자기 양자 수 (m_l) : 공간에서의 궤도의 방향을 설명합니다 (0을 포함하여 m_l =-l ~ +l).
* 스핀 양자 번호 (M_S) : 전자의 고유 각 운동량을 설명하며, 이는 스핀 업 (+1/2) 또는 스핀 다운 (-1/2)입니다.
예 :산소 (O)
* 원자 번호 :8
* 전자 구성 :1S² 2S² 2P⁴
* 쉘 1 : 2 개의 전자 (1S²)가있는 하나의 서브 쉘 (1S)이 있습니다.
* 쉘 2 : 두 개의 서브 쉘이 있습니다.
* 2S :2 개의 전자로 채워져 있습니다 (2S²)
* 2p :3 개의 궤도 (2p_x, 2p_y, 2p_z)가 있으며 각각 최대 2 개의 전자를 보유하고 있습니다. Hund의 규칙에 따르면, 처음 3 개의 전자는 이러한 궤도를 개별적으로 차지하고, 네 번째 전자는 기존 전자 중 하나와 쌍을 이룹니다.
요약하면, 전자 쉘 내의 전자 분포는 규칙, 원칙 및 양자 수의 복잡한 상호 작용입니다. 원자의 화학적 및 물리적 특성을 지시합니다.
