다음은 고장입니다.
* 에탄 (C2H6) :
* 에탄은 작고 비교적 비극성 분자입니다.
* 존재하는 1 차 분자간 힘은 약한 런던 분산 힘이다.
*이 힘은 상대적으로 약하고 실온에서 열 에너지로 쉽게 극복합니다.
* 이로 인해 Ethane은 STP에서 가스가됩니다.
* 헥산 (C6H14) :
* 헥산은 에탄보다 더 크고 더 복잡한 분자입니다.
* 여전히 런던 분산 힘에 주로 의존하지만 hexane의 크기가 커지면 힘이 더 강하다는 것을 의미합니다.
*이 강력한 힘은 헥산 분자를 더 단단히 유지하여 더 많은 에너지를 극복해야합니다.
* 결과적으로, 헥산은 STP에서 액체로 남아있다.
본질적으로, 상호 작용을 위해 크기가 커지고 표면적이 증가하여 헥산의 더 강한 분자간 힘이 STP의 열 에너지를 극복하여 액체 상태로 유지합니다. 약한 힘을 가진 에탄은 열 에너지에 굴복하고 가스로 남아 있습니다.
