원자를 구성하는 외부 전자의 수에 대한 규칙은 무엇입니까?

1. 원자가 전자 :

* 정의 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 이들은 화학 결합과 관련된 전자입니다.

* 의 중요성 : 원자가 전자의 수는 요소의 반응성과 다른 요소와 어떻게 결합 할 것인지를 나타냅니다.

2. 주기적 트렌드 :

* 그룹 번호 : 주기율표에서, 수직 컬럼 (그룹) 내의 요소는 일반적으로 동일한 수의 원자가 전자를 갖는다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)의 모든 원소는 1 개의 원자가 전자를 갖는 반면, 그룹 17 (할로겐)의 모든 요소는 7 개의 원자가 전자를 갖는다.

* 기간 번호 : 전자 쉘 (에너지 레벨)의 수는 그룹을 내려 가면서 증가합니다. 이는 점유 된 전자 쉘의 수도 증가 함을 의미합니다.

3. 전자 구성 :

* 원자가 전자 결정 : 원자의 전자 구성을 보면 원자가 전자의 수를 결정할 수 있습니다. 가장 높은 주요 양자 수 (n)는 가장 바깥 쪽 쉘을 나타내고, 그 쉘 내의 전자는 원자가 전자입니다.

예 :

* 탄소 (C) : 전자 구성은 1s² 2s² 2p²입니다. 가장 높은 N 값은 2이고, n =2 쉘 (2s² 2p²)에는 4 개의 전자가 있습니다. 따라서 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.

4. 예외 :

* 전이 금속 : 전이 금속은 종종 다수의 원자가 전자를 가지고 있으며, 결합에서 d 궤도의 전자를 사용할 수 있기 때문이다.

* 란타나데 및 액티 나이드 : 이들 요소는 복잡한 전자 구성을 가지며, 원자가 전자의 수는 결정하기가 더 어려울 수있다.

요약 :

* 외부 전자 (원자가 전자)의 수는 화학 결합 및 요소의 반응성을 이해하는 데 중요합니다.

* 원자가 전자의 수는 일반적으로 주기성 테이블의 그룹 번호에 의해 결정됩니다.

* 전자 구성은 원자의 전자 배열에 대한보다 자세한 그림을 제공하고 원자가 전자를 식별하는 데 도움이됩니다.

*이 일반적인 규칙에는 특히 F- 블록의 전이 금속 및 요소에 대한 예외가 있습니다.