다음은 고장입니다.
* 아연 (Zn) 구리 (Cu) 보다 반응성이 높습니다 . 이것은 아연이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다 (Zn²⁺).
* 아연과 구리가 이온을 함유 한 용액 (전해질과 같은)에 배치 할 때 아연은 자발적으로 전자를 구리 이온 (Cu²⁺)에 기증합니다.
* 전자의 전달은 아연 이온 (Zn²⁺) 및 금속 구리 (Cu)의 형성을 초래한다.
*이 과정에서 방출 된 에너지는 반응을 향상시키는 것입니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 아연은 전자를 잃습니다 : Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
2. 구리 이온은 전자를 얻습니다 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
3. 전반적인 반응 : Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
이 반응에서 방출 된 에너지는 갈바닉 세포에서와 같이 전기를 생산하기 위해 활용 될 수 있습니다. 또는 배터리 . 에너지는 전자가 아연에서 구리로 이동함에 따라 해제되는 아연과 구리 원자 사이의 잠재적 에너지의 차이에서 비롯됩니다.
간단한 용어로 : 아연 원자는 구리 원자보다 전자를 더 많이 포기하고자합니다. "원하는"의 이러한 차이는 반응을 유발하는 에너지를 만듭니다.
