* 전자는 에너지 수준이 가장 낮습니다. 수소 원자의 전자는지면 상태 (1S 궤도)로 알려진 가장 낮은 에너지 수준을 차지합니다. 이 상태는 전자의 가장 안정적인 구성입니다.
* 정전기 적합성 : 핵의 양으로 하전 된 양성자는 음으로 하전 된 전자를 강력하게 끌어냅니다. 이 정전기 인력은 원자를 함께 유지합니다.
* 양자 역학 : 양자 역학은 원자에서 전자의 거동을 설명합니다. 1s 궤도는 구형 모양이며, 전자는이 공간 내에서 "번식"됩니다. 이것은 전자가 고전적인 의미에서 핵을 공전하는 것이 아니라 확률 구름에 존재한다는 것을 의미합니다.
* 더 이상 방출 할 에너지가 없습니다 : 더 안정되기 위해서는 수소 원자가 에너지를 방출해야합니다. 이미 지상 상태에 있기 때문에 더 이상 방출 할 에너지가 없습니다.
그러나 특정 조건에서 수소 원자가 불안정해질 수 있음을 주목하는 것이 중요합니다.
* 이온화 : 충분한 에너지가 공급되면, 전자는 원자에서 제거되어 양으로 하전 된 수소 이온 (H+)을 생성 할 수 있습니다.
* 여기 상태 : 원자가 에너지 (예를 들어, 빛으로부터)를 흡수하는 경우, 전자는 더 높은 에너지 수준 (여기 상태)으로 촉진 될 수있다. 이 흥분 상태는 불안정하고 전자는 빠르게 접지 상태로 떨어져 에너지를 빛으로 방출합니다.
요약 : 지면 전자 상태의 수소 원자는 양성자와 전자 사이의 강한 정전기 인력, 전자의 가장 낮은 에너지 수준의 점령 및이 구성의 고유 안정성으로 인해 안정적입니다.
