* 촉매 : 촉매는 과정에서 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높입니다.
* 메커니즘 : 이산화 망간은 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공합니다. 이것은 반응이 더 낮은 온도와 더 빠른 속도로 발생할 수 있음을 의미합니다.
* 분해 : 염소산 칼륨의 분해는 산소 가스를 생성합니다.
2kclo→ → 2kcl + 3o ₂
* mno₂의 역할 : Mno₂는 염소산 칼륨 분자가 더 쉽게 흡착되어 분해 될 수있는 표면을 제공합니다. 분해 과정을 시작하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮 춥니 다.
요약하면, 이산화물은 염소산 칼륨의 분해에 촉매로 작용하여 산소 가스의 생산을 가속화합니다.
