* 약한 반 데르 발스 세력 : 산소 분자는 비극성이므로 영구적 인 쌍극자가 없습니다. 존재하는 유일한 분자간 힘은 약한 런던 분산 힘이며, 이는 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다. 이 힘은 매우 약하고 열 에너지에 의해 쉽게 극복됩니다.
* 작은 크기 : 산소 분자는 상대적으로 작으며, 이는 약한 분자간 힘에 추가로 기여합니다. 더 작은 분자는 상호 작용을위한 표면적이 적으므로 런던 분산 힘이 더 약해집니다.
* 저 분자량 : 산소는 저 분자량 (32 g/mol)을 갖는다. 가벼운 분자는 일반적으로 운동 에너지가 적고 천천히 움직이기 때문에 비등 지점이 낮아서 분리하기가 더 쉬워집니다.
대조적으로
* 물 : 물은 분자 사이의 강한 수소 결합으로 인해 높은 비등점이 있습니다. 수소 결합은 반 데르 발스 힘보다 훨씬 강한 분자간 힘입니다.
* 에탄올 : 에탄올은 수소 결합을 형성하는 능력으로 인해 산소보다 높은 끓는점을 가지고 있지만 물보다 극성이 적습니다.
따라서 : 산소의 낮은 비등점 (-183 ° C)은 비극성 분자 사이의 약한 반 데르 발스 힘의 직접적인 결과입니다.
