* 전기 화학 시리즈 : 금속의 반응성은 전기 화학 시리즈에서의 위치에 의해 결정된다. 아연은 마그네슘보다 시리즈에서 더 높습니다. 이는 아연이 전기 양성이 높고 전자를 잃는 경향이 더 큽니다. 이것은 더 반응성으로 만듭니다.
* 표준 감소 전위 : Zn의 표준 감소 전위는 -0.76V이고 Mg의 경우 -2.37 V입니다. 더 음의 감소 전위는 산화되는 경향이 더 크다는 것을 나타냅니다 (전자 손실). 아연은 음의 전위가 적기 때문에 HCl과 반응 할 가능성이 더 높습니다.
반응 :
두 금속 모두 HCL과 반응하여 수소 가스와 금속 염화물 소금을 생성합니다.
* mg + 2hcl → mgcl₂ + h₂
* zn + 2hcl → zncl₂ + h₂
두 반응 모두 발생하지만 아연은 더 빠른 속도로 수소 가스를 생성하며 반응성이 높기 때문에 더 큰 활력으로 생성됩니다.
요약 :
아연은 전기 양성이 많고 전자를 잃는 경향이 높기 때문에 마그네슘보다 염산과 더 잘 반응합니다. 이것은 더 많은 수소 가스의 방출과 더 빠른 반응을 초래합니다.
