정의 이해
* Arrhenius acid : Arrhenius 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질입니다.
* Brønsted-Lowry 산 : Brønsted-lowry acid는 화학 반응에서 양성자 (H+)를 기증하는 물질입니다.
키 차이
주요 차이점은 Arrhenius 정의는 수용액에 특화된 반면 Brønsted-Lowry 정의는 더 일반적이며 양성자 전달과 관련된 모든 반응에 적용된다는 것입니다.
예
일반적인 예는 암모늄 이온 (NH4+) 입니다 .
* Brønsted-Lowry : NH4+는 양성자 (H+)를 기증하여 NH3이 될 수있어서 브리 른스 테드-로운 산으로 만들 수있다.
* Arrhenius : NH4+는 물에 용해 될 때 H+ 이온을 생성하지 않으므로 Arrhenius 산이 아닙니다.
귀하의 질문에 대한 답을 찾으려면 양성자 (H+)를 기증 할 수 있지만 물에 H+ 이온을 생산하지 않는 물질을 식별해야합니다. .
귀하의 질문에서 옵션을 제공하여 정답을 결정할 수 있도록 도와드립니다.
