이유는 다음과 같습니다.
* 공유 결합 : 이들은 원자가 전자를 공유하는 강한 결합입니다. 그것들은 매우 방향성이므로 특정 각도로 형성되어 결과 구조에 엄격한 모양을 제공합니다.
* 네트워크 : 이들 공유 결합은 전체 결정 전체에 걸쳐 연장되어 연속적인 3 차원 원자 네트워크를 형성한다. 이것은 재료를 매우 강하고 힘들게 만듭니다.
공유 네트워크 고체의 예 :
* 다이아몬드 : 각각의 탄소 원자를 갖는 순수 탄소 결정은 사면체 배열에서 4 개의 다른 탄소 원자에 결합되었다. 이 배열은 다이아몬드에게 극도의 경도를줍니다.
* quartz (sio2) : 이산화 실리콘은 상호 연결된 실리콘 및 산소 원자 네트워크를 가지고 있습니다. 이들 원자의 배열은 석영에 독특한 결정 구조를 제공한다.
* 실리콘 카바이드 (sic) : 이 재료는 극도의 경도와 높은 융점으로 유명합니다. 절단 도구 및 연마제와 같은 응용 프로그램에 사용됩니다.
공유 네트워크 고체의 주요 특성 :
* 높은 용융점 : 강한 공유 결합으로 인해, 그것들을 깨고 고체를 녹이기 위해서는 많은 에너지가 필요합니다.
* 높은 경도 : 강성 네트워크는 긁히거나 변형하기가 매우 어렵습니다.
* 전기 전도성 불량 : 전자는 네트워크 내에서 단단히 묶여 전류를 운반하는 능력을 제한합니다.
공유 네트워크 고체는 종종 매우 단단하고 단단하지만 원자의 특정 배열 및 관련 원자의 유형에 따라 여전히 특성에 약간의 차이가있을 수 있습니다.
